Antwoorden extra oefenen molrekenen havo4 - Antwoorden extra opgaven molrekenen Opdracht 1: Bepaal - Studeersnel (2024)

Vak

School

Visser 't Hooft Lyceum Leiden - Leiden

Geüpload door:

Aanbevolen voor jou

• 2Sk h4 - havo 3 h4ScheikundeAantekeningen100% (3)
• 1Scheikunde aantekeningen Hoofdstuk 3ScheikundeAantekeningen100% (2)
• 14Sk samenvattingScheikundeAantekeningen100% (1)
• 71452806600 Scheikunde Periode 2ScheikundeAantekeningen100% (1)
• 2Tips voor ScheikundeScheikundeAantekeningen100% (1)

Reacties

Antwoorden extra opgaven molrekenenOpdracht 1: Bepaal molaire massa van de volgende stoffen:In Binas 98 staat de molaire massa van veel voorkomende stoffen. Kijk via dietabel wat de molaire massa is. Staat hij daar niet tussen? Gebruik dan Binastabel 99. 1. 159,61 g/mol 2. 180,16 g/mol 3. 86,172 g/mol 4. 56,077 g/mol 5. 34,081 g/molOpdracht 2: Bereken het aantal gram:Om van mol naar gram te gaan, moet je het aantal mol vermenigvuldigen metde molaire massa. Eenhedenanalyse: mol * g/mol = g. 6. 0,35 mol * 97,181 g/mol = 34,01 g KSCN 7. 1,56 mmol = 1,5610-3 mol * 32,042 g/mol = 0,049986 gram = 4,99 * 10- g CH 3 OH 8. 0,0042 kmol = 0,0042 * 10 3 = 4,2 mol * 129,84 g/mol = 545,3 g = 5, 10 2 g CoCl 2 9. 6,91 mol * 258,21 g/mol = 1784,23 g = 1,78 * 10 3 g KAl(SO 4 ) 2 10. 3,5 μmol = 3,5 * 10-9 mol * 97,943 g/mol = 3,43 * 10-7 g NH 4 BrOpdracht 3: Bereken het aantal molOm van gram naar mol te gaan, moet je het aantal gram delen door de molairemassa. Eenhedenanalyse: g/(g/mol) = g * mol/g = mol 11. 45,6 g / 159,61 g/mol = 0,286 mol CuSO 4 12. 13,1 kg = 13,110 3 g / 180,16 g/mol = 72,7 mol C 6 H 12 O 6 13. 23,19 mg = 23,19 10-3 g / 86,172 g/mol = 2,691 * 10-4 mol C 6 H 14 14. 18,2 g / 56,077 g/mol = 0,325 mol CaO 15. 89,5 g / 34,081 g/mol = 2,63 mol H 2 SOpdracht 4: Bereken het aantal deeltjesOm van mol naar aantal deeltjes te gaan gebruik je NA. Het getal van Avogadrois 6,02 * 10 23. Dit getal is te vinden in Binas tabel 7. Check: 1 mol is per definitie6,0210 23 deeltjes. Dus om van mol naar aantal deeltjes te gaan vermenigvuldigje met NA. 16. 491,59 mmol = 491,5910-3 mol * 6,02 * 10 23 = 2,96 * 10 23 deeltjes KSCN 17. 9,482 mol * 6,02 * 10 23 = 5,71 * 10 24 deeltjes CH 3 OH 18. 0,00152 mol * 6,02 * 10 23 = 9,15 * 10 20 deeltjes CoCl 2 19. 24,51 kmol = 24,51 * 10 3 mol * 6,02 * 10 23 = 1,48 * 10 28 deeltjes KAl(SO 4 ) 2 20. 963172,57 μmol = 963172,57 * 10-6 mol * 6,02 * 10 23 = 5,79 * 10 23 deeltjes NH 4 Br

Opdracht 5: Bereken het volume in L.Om van een massa naar een volume in L te gaan, bekijk je eerst of dit gaatover een vloeistof of een gas. Al deze onderstaande stoffen zijn een vloeistof bijde temperatuur die gegeven is (T=293K). Om dan van massa naar volume tegaan, deel je door de dichtheid. Eenhedenanalyse: m/(m/v) = m*v/m = v. Dedichtheid voor vloeistoffen staat in Binas tabel 11. Let op de eenheid daarvan!De eenheid die gegeven is is bijvoorbeeld 0,79 * 10 3 kg/m 3. Dit is gelijk aan 0,

• 10 3 g/L
  21. 30,3 g / 0,79*10 3 g/L = 0,038 L aceton
  22. 56,1 kg = 56,1 * 10 3 g / 0,72 * 10 3 g/L = 77,9 L benzine
  23. 34 g / 13,5 * 10 3 g/L = 0,0025 L kwik
  24. 186 mg = 186*10-3 g / 1,49 * 10 3 g/L = 1,25 * 10-4 L chloroform
  25. 93 g / 1,59 * 10 3 g/L = 0,058 L tetraOpdracht 6: Bepaal de molariteit van de volgende oplossingen:Molariteit is mol/L of mmol/ml Dus je moet weten of bereken hoeveel mol jehebt en dat delen door het volume.
  26. 0,30 mmol/20ml = 0,015 mmol/mL = 0,015 mol/L, dus 0,015 M
  27. 0,45 g/102,89 g/mol =0,00437 mol / 40*10-3 L = 0,109 M
  28. 190,4 mg = 190,410-3 g / 253,8 = 7,50 * 10-4 mol / 2510-3 L = 0,03 M
  29. 7,5010-4 mol / 10010-3 L = 0,075 MOpdracht 7: Rekenen aan reactiesBij rekenen aan reacties is de eerste stap om de reactievergelijking op te stellenom de molverhouding te kunnen toepassen. Daarna moet je wat er gegeven isomrekenen naar mol, om daarna de molverhouding toe te passen en dan uit terekenen wat er gevraagd wordt.
  30. 30,4 ml ethanol = 30,4*10-3 L * 0,80 *10 3 g/L = 24,32 gram ethanol. 24, g/46,0688 g/mol = 0,527 mol ethanol.
  31. De reactievergelijking is: C 2 H 5 OH + 3 O 2 🡪 2 CO 2 + 3 H 2 O 0,527 mol ethanol * 2 (molverhouding) = 1,0558 mol CO 2 1,0558 mol CO2 * 44,01 g/mol = 46,47 g CO 2
  32. 0,527 mol ethanol * 3 (molverhouding) = 1,5837 mol H 2 O 1,5837 mol H2O * 25,0 dm 3 /mol = 39,59 dm 3 H 2 O
  33. 1,00 kg freon-12 = 1000 g/120,91 g/mol = 8,27 mol freon- 8,27 mol freon-12 * (2/3) (molverhouding SbF 3 :CCl 2 F 2 ) = 5,514 mol SbF 3 5,514 mol SbF 3 * 178,8 g/mol = 985,85 g SbF 3 nodig om 1,00 kg freon- te produceren

• Opgave
• Opgave
• Opgave
• Opgave
• Opgave
• Opgave